ڇا ليتيم بجلي کي هلائي ٿو؟

Lithium وڏي پيماني تي بيٽرين ۽ مختلف اليڪٽرانڪس ۾ استعمال ڪيو ويندو آهي. اهو هڪ الڪلي ڌاتو آهي، جيڪو دورانياتي جدول جي پهرئين گروپ جي خصوصيت سان آهي.

جيئن هڪ اليڪٽريشن جنهن کي زندگي گذارڻ لاءِ هن کي ڄاڻڻ جي ضرورت آهي، مان هن رهنمائي ۾ ليتيم چالکائي بابت ڪجهه مفيد معلومات شيئر ڪندس. ليتيم جي وسيع صنعتي استعمال سان، ان جي "ڪيميا" کي سمجهڻ توهان کي هڪ برتري ڏئي ٿو جڏهن اهو ان جي ايپليڪيشنن تي اچي ٿو.

مختصر خلاصو: ليتيم بجلي کي مضبوط ۽ پگھريل رياستن ۾ هلائي ٿو. ليتيم ۾ هڪ دھاتي بانڊ آهي ۽ ان جي ويلنس اليڪٽران کي مائع ۽ مضبوط رياستن ۾ ڊيلوڪلائيز ڪيو ويو آهي، برقي توانائي کي وهڻ جي اجازت ڏئي ٿي. تنهن ڪري، مختصر ۾، ليتيم جي برقي چالکائي جو دارومدار مڪمل طور تي ڊيلوڪلائيز اليڪٽران جي موجودگي تي آهي.

آئون هيٺ وڌيڪ تفصيل سان درست ڪندس.

ليٿيم پگھريل ۽ سڪل رياستن ۾ بجلي ڇو ٿو هلائي؟

delocalized electrons جي موجودگي.

ليتيم ۾ هڪ دھاتي بانڊ آهي ۽ ان جي ويلنس اليڪٽران کي مائع ۽ مضبوط رياستن ۾ ڊيلوڪلائيز ڪيو ويو آهي، برقي توانائي کي وهڻ جي اجازت ڏئي ٿي. تنهن ڪري، مختصر ۾، ليتيم جي برقي چالکائي جو دارومدار صرف delocalized electrons جي موجودگي تي آهي.

ڇا ليٿيم آڪسائيڊ ٻنهي پگھريل ۽ سڪل حالت ۾ بجليءَ کي هلائي ٿو؟

ليٿيم آڪسائيڊ (Li2O) بجليءَ کي صرف ان وقت هلائي ٿو جڏهن پگھلجي. هي هڪ ionic مرڪب آهي، ۽ مضبوط Li2O ۾ آئنون ionic lattice ۾ مقامي آهن؛ آئنز آزاد/موبائيل نه هوندا آهن ۽ اهڙيءَ طرح بجليءَ کي هلائي نه سگهندا آهن. بهرحال، پگھريل رياست ۾، آئنڪ بانڊ ڀڄي ويندا آهن ۽ آئن آزاد ٿي ويندا آهن، جيڪو برقي توانائي جي اڻ رڪاوٽ وهڪري کي يقيني بڻائي ٿو.

ليٿيم ڪٿي آهي دوراني جدول تي؟

ليتيم هڪ الڪلي ڌاتو آهي ۽ دوري جدول جي پهرين گروپ ۾ آهي:

ان جو صحيح مقام هيٺ ڏنل تصوير ۾ ڏيکاريل آهي.

ليتيم جا خاصيتون، لي - ڪيميائي ۽ جسماني

1. ايٽمي نمبر، Z

ليتيم هڪ ڪيميائي مادو آهي جنهن جو ائٽمي نمبر (Z) 3 آهي، يعني. Z = 3. هي پنهنجي ايٽمي ساخت ۾ ٽن پروٽانن ۽ ٽن اليڪٽرانن سان ملندو آهي.

2. ڪيميائي علامت

ليتيم لاءِ ڪيميائي علامت لي آهي.

3. ظاهر

اهو هڪ چاندي جي سفيد الڪلي ڌاتو آهي، نرم ترين، هلڪو ڌاتو. اهو پڻ عام حالتن ۾ سڀ کان وڌيڪ ٿڌو عنصر آهي.

4. رد عمل ۽ اسٽوريج

ليتيم (سڀني الڪلي دھاتن وانگر) انتهائي رد عمل ۽ ٻرندڙ آهي، تنهنڪري اهو معدني تيل ۾ ذخيرو ٿيل آهي.

5. ايٽمي ماس، اي

هڪ ائٽم جو ڪاميٽي (اسان جي صورت ۾، ليتيم) ان جي ايٽمي ڪاميٽي جي طور تي بيان ڪيو ويو آهي. ايٽمي ماس، جنهن کي رشتيدار آئسوٽوپيڪ ماس پڻ سڏيو ويندو آهي، هڪ انفرادي ذري جي ماس ڏانهن اشارو ڪري ٿو ۽ اهڙيء طرح هڪ عنصر جي هڪ خاص آئوٽوپ سان لاڳاپيل آهي.

6. ابلڻ ۽ پگھلڻ وارو نقطو

• پگھلڻ وارو نقطو، Тmelt = 180.5°С
• ٽهڪندڙ نقطو، بي پي = 1342°С

نوٽ ڪريو ته اهي نقطا معياري هوا جي دٻاء ڏانهن اشارو ڪن ٿا.

7. ليٿيم جو ايٽمي ريڊيس

ليتيم ايٽم جو ايٽمي ريڊيس 128 پي ايم (ڪوولنٽ ريڊيس) هوندو آهي.

اهو ياد رکڻ گهرجي ته ائٽم واضح طور تي بيان ڪيل ٻاهرئين حد نه آهي. ڪيميائي جو ايٽمي ريڊيس اهو فاصلو آهي جيڪو اليڪٽران ڪڪر نيوڪليس کان پهچي ٿو.

ليتيم بابت دلچسپ حقيقتون، لي

• Lithium دوا ۾ استعمال ڪيو ويندو آهي, هڪ coolant طور, alloys جي تعمير ۾ ۽, ٻين شين مان, بيٽرين ۾. 
• جيتوڻيڪ ليتيم موڊ کي بهتر ڪرڻ لاءِ ڄاتو وڃي ٿو، سائنسدان اڃا تائين صحيح طريقي جي باري ۾ غير يقيني آهن جنهن جي ذريعي اهو اعصاب سسٽم کي متاثر ڪري ٿو. ليتيم ڊومامين ريڪٽرز جي عمل کي گھٽائڻ لاء معلوم ٿئي ٿو. ان کان سواء، اهو پلاسيٽا پار ڪري سگهي ٿو ۽ اڻ ڄاتل ٻار کي متاثر ڪري سگهي ٿو.
• پهريون مصنوعي طور تي ٺاهيل ايٽمي فيوزن جو رد عمل ليتيم کي ٽرٽيم ۾ تبديل ڪرڻ هو.
• ليتيم يوناني لفظ ليٿوس مان نڪتل آهي، جنهن جو مطلب آهي "پٿر". ليتيم اڪثر آتشي پٿرن ۾ ملي ٿو، پر ان جي آزاد شڪل ۾ نه.
• (پگھليل) ليٿيم ڪلورائڊ (LiCl) جو اليڪٽرولائيزس ليتيم ڌاتو پيدا ڪري ٿو.

ليتيم آئن بيٽري جي آپريشن جا اصول

هڪ ريچارجبل ليتيم آئن بيٽري هڪ يا وڌيڪ پاور پيدا ڪندڙ سيلن تي مشتمل آهي، جنهن کي سيلز طور سڃاتو وڃي ٿو. هر سيل/ڪپارٽمينٽ ٽن مکيه حصن تي مشتمل آهي:

مثبت اليڪٽرروڊ (گرافائٽ) - بيٽري جي مثبت پاسي سان ڳنڍي ٿو.

منفي اليڪٽرروڊ منفي سان لاڳاپيل.

برقي - ٻن electrodes جي وچ ۾ بند.

آئنز جي حرڪت (اليڪٽرولائيٽ سان گڏ) ۽ اليڪٽران (ٻاهرين سرڪٽ سان گڏ، مخالف سمت ۾) سڀ هڪ ٻئي سان لاڳاپيل عمل آهن؛ جڏهن هڪ روڪي ٿو، ٻيو پٺيان. 

جيڪڏهن آئنز اليڪٽرولائيٽ مان گذري نٿا سگهن جڏهن بيٽري مڪمل طور تي خارج ٿي وڃي ٿي، پوءِ نه ته اليڪٽران ٿي سگهن ٿا.

اهڙي طرح، جيڪڏهن توهان هر شي کي بند ڪري ڇڏيو جيڪو بيٽري کي طاقت ڏئي ٿو، اليڪٽران ۽ آئنز جي حرڪت بند ٿي ويندي. بيٽري مؤثر طور تي جلدي ختم ٿيڻ کان روڪي ٿي، پر ڊوائيس بند ٿيڻ جي باوجود به تمام سست رفتار تي بيٽري جاري رهي ٿي.

هيٺ ڏنل اسان جي ڪجهه مضمونن تي هڪ نظر وٺو.

• سلفورڪ ايسڊ بجلي کي هلائي ٿو
• Sucrose بجلي کي هلائي ٿو
• نائٽروجن بجليءَ کي هلائي ٿو

وڊيو لنڪس

دوراني جدول وضاحت ڪئي: تعارف

ليٿيم آئن بيٽري ڪيئن ڪم ڪري ٿي ڪم جو اصول