ڇا ڪلسيم کلورائڊ بجلي کي هلائي ٿو؟

ڇا ڪلسيم کلورائڊ بجلي کي هلائي ٿو؟ هن آرٽيڪل ۾، آئون توهان کي جواب ڳولڻ ۾ مدد ڪندس.

اسان سوڊيم کلورائڊ يا ٽيبل لوڻ سان واقف آهيون، پر ڪلسيم کلورائڊ سان نه. ٻئي ڪلسيم ڪلورائڊ ۽ سوڊيم کلورائڊ ڌاتو ڪلورائڊ آھن. بهرحال، ڪلسيم ۽ سوڊيم (يا ڪنهن ٻئي ڌاتو کلورائڊ) ۾ مختلف ڪيميائي خاصيتون آهن، جيڪي پريشان ٿي سگهن ٿيون. دھاتي ڪلورائڊس جي ڪيمسٽري اهو سمجهڻ لاءِ اهم آهي ته آئنز بجلي ڪيئن هلائن ٿا.

عام طور تي، جڏهن لوڻ جو هڪ داڻو ڦهلجي وڃي ٿو، ته ان جا الڳ ٿيل آئنز (اهڙا عنصر جيڪي لوڻ ٺاهيندا آهن- ڪلسيم ۽ ڪلورائڊ آئنز، اسان جي صورت ۾) حل ۾ گھمڻ لاءِ آزاد آهن، چارج کي وهڻ جي اجازت ڏئي ٿو. جيئن ته ان ۾ آئنز شامل آهن، نتيجي ۾ حل بجليء کي منظم ڪندو.

وڌيڪ تفصيل لاءِ هيٺ ڏسو.

ڇا ڪلسيم کلورائڊ بجلي جو سٺو موصل آهي؟

پگھريل حالت ۾ ڪلسيم ڪلورائڊ بجلي جو سٺو موصل آهي. Calcium chloride گرميءَ جو هڪ غريب موصل آهي. ٻرندڙ پوائنٽ 1935 ° C. اهو hygroscopic آهي ۽ هوا مان نمي جذب ڪري ٿو.

ڪلسيم ڪلورائڊ جو محلول بجلي ڇو ٿو هلائي؟

ڪلسيم کلورائڊ حل ۾ موبائيل آئنز شامل آهن جيڪي چارج يا بجلي کي منتقل ڪن ٿا.

جڏهن لوڻ ڳري وڃي ٿو، ان جا الڳ ٿيل آئنز (اهڙا عنصر جيڪي لوڻ ٺاهيندا آهن- ڪيلشيم ۽ ڪلورائڊ آئنز، اسان جي صورت ۾) حل ۾ گھمڻ لاءِ آزاد آهن، چارج کي وهڻ جي اجازت ڏئي ٿو. جيئن ته ان ۾ آئنز شامل آهن، نتيجي ۾ حل بجليء کي منظم ڪندو.

ڪلسيم کلورائڊ، مضبوط؛ منفي نتيجا.

ڪلسيم کلورائڊ حل؛ مثبت نتيجا

ڇو سوڊيم کلورائڊ (NaCl) انتهائي چالاڪ آهي؟

پاڻي ۽ ٻيا انتهائي پولر مرکبات NaCl کي ٽوڙي ڇڏيندا آهن. پاڻيءَ جا ماليڪيول هر ڪيشن (مثبت چارج) ۽ انين (منفي چارج) جي چوڌاري گهيرو ڪندا آهن. هر آئن کي ڇهن پاڻي جي ماليڪيولن ذريعي جذب ڪيو ويندو آهي.

Ionic مرکبات مضبوط حالت ۾، جهڙوڪ NaCl، انهن جي آئن کي هڪ خاص پوزيشن ۾ مقامي ڪيو ويو آهي ۽ ان ڪري منتقل نه ٿي سگهيا آهن. اهڙيء طرح، مضبوط ionic مرڪب بجلي کي منظم نه ٿا ڪري سگهو. آئنڪ مرکبات ۾ آئن موبائيل هوندا آهن يا وهڻ لاءِ آزاد هوندا آهن جڏهن پگھلجي ويندا آهن، تنهنڪري پگھريل NaCl بجليءَ کي هلائي سگهي ٿو.

ڪلسيم ڪلورائڊ (CaCl) سوڊيم ڪلورائڊ (NaCl) کان وڌيڪ بجلي ڇو هلائي ٿو؟

ڪلسيم کلورائڊ سوڊيم کلورائڊ (3) کان وڌيڪ آئن (2) تي مشتمل آهي.

ڇاڪاڻ ته NaCl ۾ ٻه آئن آهن ۽ CaCl2 ۾ ٽي آئن آهن. CaCl سڀ کان وڌيڪ مرڪوز آهي ۽ تنهن ڪري سڀ کان وڌيڪ چالکائي آهي. NaCl گھٽ ۾ گھٽ مرڪوز آھي (CaCl جي مقابلي ۾) ۽ گھٽ ۾ گھٽ برقي چالکائي آھي.

سوڊيم کلورائڊ بمقابله ڪلسيم کلورائڊ

مختصر ۾، الڪائن لوڻ مرکبات شامل آهن ڪلسيم کلورائڊ ۽ سوڊيم کلورائڊ. انهن ٻنهي مرکبن ۾ ڪلورائڊ آئنز شامل آهن، پر مختلف تناسب ۾. ڪلسيم ڪلورائڊ ۽ سوڊيم کلورائڊ سالڪن جي وچ ۾ بنيادي فرق اهو آهي ته هر ڪلسيم ڪلورائڊ انو ۾ ٻه ڪلورين ايٽم شامل آهن جڏهن ته هر سوڊيم کلورائڊ انو هڪ تي مشتمل آهي.

اڪثر پڇيا ويا سوال

سوڊيم ڪلورائڊ صرف بجلي ڇو هلائي ٿو جڏهن پگھلجي ٿو؟

هڪ آئنڪ مرڪب ۾، جهڙوڪ NaCl کلورائڊ، ڪو به آزاد اليڪٽرانڪس نه آهن. مضبوط electrostatic قوتون اليڪٽرانڪس کي بانڊ ۾ گڏ ڪن ٿيون. اهڙيء طرح، سوڊيم کلورائڊ مضبوط حالت ۾ بجليء کي منظم نٿو ڪري. اهڙيء طرح، موبائل آئنز جي موجودگي پگھلي رياست ۾ NaCl جي چالکائي کي طئي ڪري ٿي.

ڇا ڪلسيم ڪلورائڊ يا سوڊيم کلورائڊ کي ترجيح ڏني وئي برف پگھلڻ لاءِ؟

Calcium chloride (CaCl) برف کي -20 °F تي پگھلائي سگھي ٿو، جيڪو برف جي پگھلڻ واري نقطي کان گھٽ آھي. NaCl صرف 20 ° F تائين ڳري ٿو. ۽ سياري ۾، آمريڪا جي اڪثر اترين رياستن ۾، گرمي پد 20 ° F کان هيٺ ٿي ويندو آهي.

ڇا ڪلسيم کلورائڊ قدرتي طور تي هائگروسکوپي آهي؟

Anhydrous calcium chloride, or calcium dicloride, is a calcium chloride ionic compound. ان ۾ محيطي درجه حرارت تي هڪ کرسٽل ٿلهو اڇو رنگ آهي. (298 ڪ). اهو هائگروسکوپيڪ آهي ڇاڪاڻ ته اهو پاڻي ۾ چڱيءَ طرح ڦهلجي ٿو.

ڪهڙا عنصر حل ڪرڻ تي اثر انداز ڪن ٿا؟ هيٺ ڏنل سوال تي غور ڪريو: ڇا ڪلسيم کلورائڊ بيريم کلورائڊ کان وڌيڪ حليل آهي؟

چالکائي آئنز جي متحرڪ سان طئي ڪئي ويندي آهي، ۽ ننڍا آئنز عام طور تي وڌيڪ موبائل هوندا آهن.

جڏهن پاڻي جي انوولن جو ذڪر ڪيو ويو آهي، انهن جو مطلب گهڻو ڪري هائڊريشن جي تہن جو مطلب آهي.

هيٺ ڏنل اسان جي ڪجهه مضمونن تي هڪ نظر وٺو.

• نائٽروجن بجليءَ کي هلائي ٿو
• Isopropyl الڪوحل بجلي کي هلائي ٿو
• Sucrose بجلي کي هلائي ٿو

وڊيو لنڪ

ڪلسيم کلورائڊ اليڪٽررو-چلائيندڙ جاچ