لوهه جو دور - حصو 3
Contents
اسان جي تهذيب ۽ ان جي رشتن جي نمبر هڪ ڌاتو بابت تازو مسئلو. هينئر تائين ڪيل تجربن مان معلوم ٿيو آهي ته هي گهر جي ليبارٽري ۾ تحقيق لاءِ هڪ دلچسپ شئي آهي. اڄ جا تجربا گهٽ دلچسپ نه هوندا ۽ توهان کي ڪيمسٽري جي ڪجهه پهلوئن تي مختلف نظر وجهڻ جي اجازت ڏيندا.
مضمون جي پهرئين حصي ۾ هڪ تجربو هو ته لوهه (II) هائيڊرو آڪسائيڊ کان ناسي لوهه (III) هائيڊروڪسائيڊ جي هڪ سائي رنگ جي تري جي آڪسائيڊ کي ايڇ جي حل سان.2O2. هائيڊروجن پرو آڪسائيڊ ڪيترن ئي عنصرن جي اثر هيٺ ٺهي ٿو، جنهن ۾ لوهه جا مرڪب شامل آهن (تجربو ۾ آڪسيجن جا بلبل مليا هئا). توهان هن اثر کي ڏيکارڻ لاء استعمال ڪندا ...
… ڪيئن هڪ ڪيٽيلسٽ ڪم ڪندو آهي
يقينن ردعمل کي تيز ڪري ٿو, پر - اهو ياد رکڻ جي قابل آهي - صرف اهو آهي جيڪو ڏنل حالتن ۾ ٿي سگهي ٿو (جيتوڻيڪ ڪڏهن ڪڏهن تمام سست، اڃا به ناقابل برداشت طور تي). تنهن هوندي به، هڪ بيان آهي ته هڪ ڪيٽيليسٽ هڪ ردعمل کي تيز ڪري ٿو، پر ان ۾ حصو نه وٺندو آهي. هيم... ڇو ان کي شامل ڪيو؟ ڪيمسٽري جادو نه آهي (ڪڏهن ڪڏهن اهو لڳي ٿو ته اهو طريقو مون کي، ۽ بوٽ ڪرڻ لاء "ڪارو")، ۽ هڪ سادي تجربي سان توهان عمل ۾ ڪيٽيلسٽ ڏسندا.
پهرين توهان جي پوزيشن تيار ڪريو. توهان کي ٽيبل کي ٻوڏ کان بچائڻ لاءِ هڪ ٽري جي ضرورت پوندي، حفاظتي دستانو، ۽ چشمي يا ويزر. توهان هڪ caustic reagent سان ڊيل ڪري رهيا آهيو: perhydrol (30% هائيڊروجن پروڪسائيڊ حل H.2O2) ۽ لوهه (III) کلورائڊ حل FeCl3. عقلمنديءَ سان ڪم ڪريو، خاص ڪري پنهنجي اکين جو خيال رکجو: پيهائيڊول سان سڙيل هٿن جي چمڙي وري پيدا ٿئي ٿي، پر اکيون نه ٿيون. (1).
2. کاٻي پاسي واري evaporator صرف پاڻي تي مشتمل آهي، ساڄي پاسي - پرهائيڊول جي اضافي سان پاڻي. توهان ٻنهي ۾ لوهه (III) کلورائڊ جو حل وجھو
3. رد عمل جو دور، ان جي مڪمل ٿيڻ کان پوء، ڪيٽيلسٽ ٻيهر پيدا ٿئي ٿو
هڪ چيني مٽيء جي evaporator ۾ اڇو ۽ ٻه ڀيرا وڌيڪ پاڻي شامل ڪريو (رد عمل پڻ هائڊروجن پروڪسائيڊ سان ٿئي ٿو، پر 3٪ حل جي صورت ۾، اثر مشڪل سان قابل ذڪر آهي). توھان حاصل ڪيو تقريبن 10٪ حل H2O2 (تجارتي پرهائيڊول 1:2 پاڻي سان ملائي وئي). ٻئي evaporator ۾ ڪافي پاڻي وجھو ته جيئن ھر برتن ۾ مائع جي ساڳي مقدار ھجي (اھو توھان جو فريم آف ريفرنس ھوندو). ھاڻي شامل ڪريو 1-2 سينٽي ميٽرن ۾.3 10٪ FeCl حل3 ۽ احتياط سان امتحان جي ترقي کي ڏسو (2).
ڪنٽرول evaporator ۾، مائع هڪ پيلو رنگ آهي hydrated Fe ions جي ڪري.3+. ٻئي طرف، هائيڊروجن پر آڪسائيڊ سان برتن ۾ ڪيتريون ئي شيون ٿينديون آهن: مواد ناسي ٿي ويندا آهن، گيس تيزيء سان جاري ٿيندي آهي، ۽ بخاري ۾ مائع تمام گرم يا اڃا به اڇو ٿي ويندو آهي. ردعمل جي پڇاڙيء ۾ گيس جي ارتقاء جي خاتمي ۽ مواد جي رنگ ۾ پيلي تبديلي جي نشاندهي ڪئي وئي آهي، جيئن ڪنٽرول سسٽم ۾ (3). تون رڳو شاهد هئين catalytic ڪنورٽر آپريشنپر ڇا توهان کي خبر آهي ته جهاز ۾ ڪهڙيون تبديليون آيون آهن؟
ناسي رنگ فيرس مرکبن مان نڪرندو آهي جيڪي ردعمل جي نتيجي ۾ ٺاهيندا آهن:
اها گيس جيڪا تيزيءَ سان بخاريءَ مان نڪتل آهي، يقيناً آڪسيجن آهي (توهان چيڪ ڪري سگهو ٿا ته ڇا هڪ چمڪندڙ شعلا مائع جي مٿاڇري تي جلڻ شروع ڪري ٿو). ايندڙ قدم ۾، مٿي ڏنل رد عمل ۾ جاري ڪيل آڪسيجن Fe cations کي آڪسائيڊ ڪري ٿي.2+:
ٻيهر پيدا ٿيل Fe ions3+ اهي ٻيهر پهرين ردعمل ۾ حصو وٺندا آهن. اهو عمل ختم ٿي ويندو آهي جڏهن سڀ هائيڊروجن پرو آڪسائيڊ استعمال ڪيو ويندو آهي، جنهن کي توهان محسوس ڪندا ته جيئن زرد رنگ evaporator جي مواد ڏانهن موٽندي. جڏهن توهان پهرين مساوات جي ٻنهي پاسن کي ٻن سان ضرب ڪريو ٿا ۽ ان کي ٻئي طرف شامل ڪريو ٿا، ۽ پوءِ ساڳين اصطلاحن کي مخالف پاسن تي رد ڪريو ٿا (جيئن عام رياضي جي مساوات ۾)، توهان حاصل ڪندا ورهائڻ واري رد عمل جي مساوات H.2O2. مهرباني ڪري نوٽ ڪريو ته ان ۾ لوهه آئنز نه آهن، پر انهن جي تبديلي ۾ ڪردار کي ظاهر ڪرڻ لاء، انهن کي تير جي مٿان ٽائپ ڪريو:
هائيڊروجن پر آڪسائيڊ پڻ مٿي ڏنل مساوات (ظاهر آهي ته لوهه جي آئن جي بغير) جي مطابق خود بخود ختم ٿئي ٿي، پر اهو عمل تمام سست آهي. هڪ ڪيٽيليسٽ جو اضافو رد عمل جي ميڪانيزم کي تبديل ڪري ٿو جيڪو عمل ڪرڻ آسان آهي ۽ انهي ڪري پوري تبديلي کي تيز ڪري ٿو. ته پوءِ اهو خيال ڇو ته ڪيٽالسٽ ردعمل ۾ شامل نه آهي؟ ٿي سگهي ٿو ڇاڪاڻ ته اهو عمل ۾ ٻيهر پيدا ٿئي ٿو ۽ مصنوعات جي ميلاپ ۾ اڻڄاتل رهي ٿو (تجربه ۾، Fe(III) آئن جو پيلو رنگ رد عمل کان اڳ ۽ بعد ۾ ٿئي ٿو). تنهنڪري اهو ياد رکو ڪيٽيلسٽ ردعمل ۾ شامل آهي ۽ فعال حصو آهي.
ايڪس سان مشڪلات لاء.2O2
4. Catalase هائيڊروجن پر آڪسائيڊ کي ختم ڪري ٿو (کاٻي پاسي ٽيوب)، EDTA حل شامل ڪرڻ اينزيم کي تباهه ڪري ٿو (ٽيوب ساڄي پاسي)
اينزايمز پڻ ڪيٽيلسٽ آهن، پر اهي جاندارن جي سيلن ۾ ڪم ڪن ٿا. فطرت لوھ آئن کي استعمال ڪيو اينزيمز جي فعال مرڪزن ۾، تيز آڪسائيڊشن ۽ رد عمل کي گھٽائڻ. اهو لوهه جي ويڪر ۾ اڳ ۾ ئي ذڪر ڪيل معمولي تبديلين جي ڪري آهي (II کان III ۽ ان جي برعڪس). انهن مان هڪ اينزيميمس Catalase آهي، جيڪو سيلولر آڪسيجن جي تبديلين جي انتهائي زهر واري پيداوار کان سيلز کي بچائيندو آهي - هائيڊروجن پروڪسائيڊ. توهان آساني سان آلو کي ميش ڪندي ۽ ميش ٿيل آلو ۾ پاڻي شامل ڪري Catalase حاصل ڪري سگهو ٿا. معطلي کي تري ۾ ٻڏڻ جي اجازت ڏيو ۽ سپرنٽنٽ کي رد ڪريو.
5 سينٽي ميٽر ٽيسٽ ٽيوب ۾ وجھو.3 آلو ڪڍو ۽ شامل ڪريو 1 سينٽ3 هائيڊروجن پرو آڪسائيڊ. مواد تمام جھاگ وارو آهي، اهو پڻ ٽيسٽ ٽيوب مان "ٻاهر نڪرڻ" ٿي سگهي ٿو، تنهنڪري ان کي ٽري تي آزمايو. Catalase هڪ تمام ڪارائتو اينزائم آهي، Catalase جو هڪ ماليڪيول ڪيترن ئي ملين H ماليڪيول في منٽ تائين ٽوڙي سگهي ٿو.2O2.
ٻئي ٽيسٽ ٽيوب ۾ ڪڍڻ کان پوء، 1-2 ml شامل ڪريو3 EDTA حل (سوڊيم ايڊيٽيڪڪ اسيد) ۽ مواد ملايا ويا آهن. جيڪڏهن توهان هاڻي هائيڊروجن پرڪسائيڊ جو هڪ شاٽ شامل ڪريو ٿا، توهان کي هائيڊروجن پروڪسائيڊ جي ڪا به خرابي نظر نه ايندي. ان جو سبب اهو آهي ته EDTA سان هڪ تمام مستحڪم لوهه جي آئن ڪمپليڪس جو ٺهڻ آهي (هي ريجنٽ ڪيترن ئي ڌاتو جي آئن سان رد عمل ڪري ٿو، جيڪو انهن کي ماحول مان طئي ڪرڻ ۽ هٽائڻ لاءِ استعمال ڪيو ويندو آهي). Fe ions جو ميلاپ3+ EDTA سان گڏ اينزيم جي فعال سائيٽ کي بلاڪ ڪيو ۽ ان ڪري غير فعال ڪيل ڪيٽالز (4).
لوهه جي شادي جي انگوزي
تجزياتي ڪيميا ۾، ڪيترن ئي آئن جي سڃاڻپ جو بنياد گھٽ ۾ گھٽ حل ٿيندڙ اڳڪٿين جي ٺهڻ تي ٻڌل آهي. تنهن هوندي، حل ڪرڻ واري ٽيبل تي هڪ تڪڙو نظر ڏيکاريندو ته نائٽريٽ (V) ۽ نائٽريٽ (III) اينينس (اڳين جي لوڻ کي صرف نائٽريٽ سڏيو ويندو آهي، ۽ بعد ۾ - نائيٽائٽس) عملي طور تي هڪ تيز نه ٺاهيندا آهن.
آئرن (II) سلفيٽ FeSO انهن آئن کي ڳولڻ ۾ بچاء لاء اچي ٿو.4. ريجنٽ تيار ڪريو. هن لوڻ جي اضافي ۾، توهان کي سلفورڪ ايسڊ (VI) H جي مرڪوز حل جي ضرورت پوندي2SO4 ۽ هن تيزاب جو 10-15٪ حل ٿيل حل (محتاط رهو جڏهن ٺهڪندڙ، وهڻ، يقينا، "پاڻيء ۾ تيزاب"). ان کان سواء، لوڻ شامل آهن معلوم ٿيل anions، جهڙوڪ KNO3، NaNO3، NaNO2. هڪ مرڪوز FeSO حل تيار ڪريو.4 ۽ ٻنهي انين جي لوڻ جو حل (چوٿون چانهه جو لوڻ اٽڪل 50 سينٽي ميٽرن ۾ حل ڪيو ويندو آهي.3 پاڻي).
5. انگن اکرن جي امتحان جو مثبت نتيجو.
ريجنٽ تيار آهن، اهو تجربو ڪرڻ جو وقت آهي. 2-3 سينٽي ميٽر ٻن ٽيوبن ۾ وجھو3 FeSO حل4. ان کان پوء چند ڦڙا شامل ڪريو اين جي حل جو.2SO4. پائپٽ استعمال ڪندي، نائيٽائٽ حل جو هڪ aliquot گڏ ڪريو (مثال طور NaNO2) ۽ ان ۾ وجھو ته جيئن اھو ٽيسٽ ٽيوب جي ڀت کان ھيٺ وهي وڃي (اھو ضروري آھي!). ساڳيء طرح، لوڻ پيٽر حل جي حصي ۾ وجھو (مثال طور، KNO3). جيڪڏھن توھان احتياط سان ٻنھي حلن کي وجھو، مٿاڇري تي بھورا حلقا نمودار ٿيندا (اھڙيءَ طرح ھن ٽيسٽ لاءِ عام نالو - انگن جو ردعمل) (5). اثر دلچسپ آهي، پر توهان کي مايوس ٿيڻ جو حق آهي، شايد شايد ناراضگي (هي هڪ تجزياتي امتحان آهي، آخرڪار؟ نتيجا ٻنهي صورتن ۾ ساڳيا آهن!).
بهرحال، ٻيو تجربو ڪريو. هن ڀيري ڊليوٽ ايڇ شامل ڪريو.2SO4. نائٽريٽس ۽ نائٽرائٽس جو حل متعارف ڪرائڻ کان پوءِ (جيئن اڳ ۾)، توهان کي صرف هڪ ٽيسٽ ٽيوب ۾ مثبت نتيجو نظر ايندو - هڪ NaNO حل سان.2. هن ڀيري، توهان شايد انگن جي امتحان جي فائدي تي ڪو به تبصرو نه ڪيو آهي: ٿورڙي تيزابي وچولي ۾ ردعمل توهان کي واضح طور تي ٻن آئن جي وچ ۾ فرق ڪرڻ جي اجازت ڏئي ٿي.
رد عمل ميڪانيزم نائيٽروجن آڪسائيڊ (II) NO جي ڇڏڻ سان نائيٽريٽ آئن جي ٻنهي قسمن جي ٺهڻ تي ٻڌل آهي (هن صورت ۾، لوهه جي آئن کي ٻن کان ٽن عددن تائين آڪسائيڊ ڪيو ويندو آهي). NO سان Fe(II) آئن جو ميلاپ هڪ ناسي رنگ وارو آهي ۽ انگوزي کي هڪ رنگ ڏئي ٿو (جيڪڏهن ٽيسٽ صحيح طريقي سان ڪئي وئي آهي، صرف حلن کي ملائڻ سان توهان کي صرف ٽيسٽ ٽيوب جو ڳاڙهو رنگ حاصل ٿيندو، پر - توهان کي لازمي آهي. تسليم ڪيو - اهو اهڙو دلچسپ اثر نه ٿيندو). بهرحال، نائيٽريٽ آئنز جي ٺهڻ لاءِ سخت تيزابي ردعمل جي وچولي جي ضرورت هوندي آهي، جڏهن ته نائيٽريٽ کي صرف نرم تيزابيت جي ضرورت هوندي آهي، تنهن ڪري ٽيسٽ ۾ ڏٺو ويو فرق.
ڳجهي خدمت ۾ لوهه
ماڻهو هميشه لڪائڻ لاء ڪجهه ڪيو آهي. جرنل جي تخليق پڻ اهڙي منتقل ٿيل معلومات جي حفاظت لاء طريقن جي ترقي ۾ شامل آهي - انڪرپشن يا متن کي لڪائڻ. بعد واري طريقي جي لاءِ مختلف قسم جي همدردي واري انڪس ايجاد ڪئي وئي آهي. اهي شيون آهن جيڪي توهان انهن کي ٺاهيو لکيل نه آهيجڏهن ته، ان جي اثر هيٺ نازل ٿيو آهي، مثال طور، گرم ڪرڻ يا ڪنهن ٻئي مادي سان علاج (ڊولپر). خوبصورت مس ۽ ان جي ڊولپر تيار ڪرڻ ڏکيو نه آهي. اهو ردعمل ڳولڻ لاء ڪافي آهي جنهن ۾ هڪ رنگ جي پيداوار ٺاهي وئي آهي. اھو بھتر آھي ته مس ئي بي رنگ ھجي، پوءِ انھن جو لکيل لکت ڪنھن رنگ جي ذيلي ذري تي پوشيده ھوندي.
لوهه جا مرڪب پڻ پرڪشش مسائي ٺاهيندا آهن. اڳ بيان ڪيل تجربن کي کڻڻ کان پوء، لوھ (III) ۽ FeCl کلورائڊ جي حل کي سمپيٽيڪل انڪس طور پيش ڪري سگھجي ٿو.3, potassium thiocyanide KNCS ۽ potassium ferrocyanide K4[في (سي اين)6]. FeCl ردعمل ۾3 سائانائيڊ سان اهو ڳاڙهي ٿي ويندو، ۽ فيروڪائنائيڊ سان اهو نيرو ٿي ويندو. اهي inks وانگر بهتر آهن. thiocyanate ۽ ferrocyanide جو حلڇاڪاڻ ته اهي بي رنگ آهن (جڏهن ته صورت ۾، حل کي ختم ڪرڻ گهرجي). لکت FeCl جي زرد حل سان ٺهيل هئي.3 اهو اڇو ڪاغذ تي ڏسي سگهجي ٿو (جيستائين ڪارڊ پڻ پيلو آهي).
6. ٻه ٽون ماسڪ سٺو آهي
7. همراه ساليلڪ امل انڪ
سڀني نمرن جو ٺهڪندڙ حل تيار ڪريو ۽ برش يا ميچ استعمال ڪريو ڪارڊن تي سيانائيڊ ۽ فيروڪائنائيڊ جي حل سان لکڻ لاءِ. هر هڪ لاءِ مختلف برش استعمال ڪريو ته جيئن ريجينٽس کي آلوده نه ٿئي. جڏهن سڪي وڃي، حفاظتي دستانن تي رکو ۽ ڪپهه کي FeCl حل سان نم ڪريو.3. لوھ (III) کلورائڊ حل corrosive ۽ پيلا داغ ڇڏي وڃن ٿا جيڪي وقت سان گڏ ناسي ٿي وڃن ٿا. انهي سبب لاء، چمڙي ۽ ماحول کي داغ ڏيڻ کان پاسو ڪريو (هڪ ٽري تي تجربو ڪريو). ان جي مٿاڇري کي نم ڪرڻ لاءِ ڪاغذ جي هڪ ٽڪڙي کي ڇڪڻ لاءِ ڪپهه جي سواب استعمال ڪريو. ڊولپر جي اثر هيٺ، ڳاڙهي ۽ نيري اکر ظاهر ٿيندا. توهان ڪاغذ جي هڪ شيٽ تي ٻنهي مس سان پڻ لکي سگهو ٿا، پوء نازل ٿيل لکت ٻن رنگن جو ٿيندو (6). Salicylic الڪوحل (شراب ۾ 2٪ salicylic acid) پڻ مناسب آهي نيري مس (7).
هي لوهه ۽ ان جي مرکبات تي ٽن حصن واري مضمون کي ختم ڪري ٿو. توهان اهو معلوم ڪيو ته اهو هڪ اهم عنصر آهي، ۽ ان کان علاوه، اهو توهان کي ڪيترن ئي دلچسپ تجربن کي منظم ڪرڻ جي اجازت ڏئي ٿو. تنهن هوندي، اسان اڃا تائين "لوهه" موضوع تي ڌيان ڏينداسين، ڇاڪاڻ ته هڪ مهيني ۾ توهان پنهنجي بدترين دشمن سان ملندا. زنگ.
پڻ ڏسندا
