گندو تعلق - حصو 1

غير نامياتي مرکبات عام طور تي نمي سان لاڳاپيل نه هوندا آهن، جڏهن ته نامياتي مرکبات ان جي برعڪس آهن. سڀ کان پوء، اڳيون سڪل پٿر آهن، ۽ بعد ۾ آبي جاندار جاندارن مان ايندا آهن. بهرحال، وسيع اتحادين جو حقيقت سان ٿورو تعلق آهي. انهي صورت ۾، اهو ساڳيو آهي: پاڻي پٿر مان نچوض ڪري سگهجي ٿو، ۽ نامياتي مرکبات تمام سڪل ٿي سگهن ٿيون.

پاڻي ڌرتيءَ تي هر هنڌ موجود مادو آهي، ۽ اها حيرت جي ڳالهه ناهي ته اهو ٻين ڪيميائي مرڪبات ۾ پڻ ملي سگهي ٿو. ڪڏهن ڪڏهن اهو انهن سان ڳنڍيل آهي، انهن جي اندر اندر بند ٿيل آهي، پاڻ کي ويڪرائي شڪل ۾ ظاهر ڪري ٿو يا کليل طور تي ڪرسٽل جي جوڙجڪ ٺاهي ٿو.

پهرين شيون پهرين. شروعات ۾…

… نمي

ڪيترائي ڪيميائي مرڪب پنهنجي ماحول مان پاڻي جذب ڪن ٿا - مثال طور، مشهور ٽيبل لوڻ، جيڪو اڪثر ڪري باورچی خانه جي ٻاڦ واري ۽ خشڪ ماحول ۾ گڏ ٿين ٿا. اهڙيون شيون هائگروسکوپيڪ آهن ۽ نمي جو سبب آهن hygroscopic پاڻي. بهرحال، ٽيبل لوڻ کي پاڻي جي وانپ کي پابند ڪرڻ لاءِ ڪافي گهڻي نسبتي نمي جي ضرورت آهي (ڏسو: هوا ۾ ڪيترو پاڻي آهي؟) ان دوران ٿر ۾ اهڙا مادا آهن جيڪي ماحول مان پاڻي جذب ڪري سگهن ٿا.

هوا ۾ ڪيترو پاڻي آهي؟

مطلق نمي پاڻيءَ جي وانپ جو مقدار آهي جيڪو هوا جي هڪ يونٽ مقدار ۾ ڏنل درجه حرارت تي موجود آهي. مثال طور، 0 ° С تي 1 ميٽر ۾³ هوا ۾ وڌ ۾ وڌ ٿي سگهي ٿو (جنهن ۾ ڪو به کنڊ نه هجي) اٽڪل 5 گرام پاڻي، 20 ° C تي - اٽڪل 17 g پاڻي، ۽ 40 ° C - 50 g کان وڌيڪ گرم باورچی خانه ۾. غسل خانو، ان ڪري تمام گندو آھي.

مناسب گهم پاڻي جي وانپ جي مقدار جو تناسب آهي هوا جي في يونٽ مقدار جي وڌ ۾ وڌ مقدار کي ڏنل درجه حرارت تي (فيصد جي طور تي ظاهر ڪيو ويو).

ايندڙ تجربي لاءِ سوڊيم NaOH يا پوٽاشيم هائيڊروڪسائيڊ KOH جي ضرورت پوندي. واچ جي شيشي تي هڪ مرڪب ٽيبليٽ (جيئن اهي وڪرو ڪيا ويا آهن) رکو ۽ ٿوري دير لاءِ هوا ۾ ڇڏي ڏيو. جلد ئي توهان کي خبر پوندي ته لوزينج مائع جي قطرن سان ڍڪڻ شروع ٿئي ٿو، ۽ پوء پکڙيل آهي. هي NaOH يا KOH جي hygroscopicity جو اثر آهي. نمونن کي گھر جي مختلف ڪمرن ۾ رکڻ سان، توھان انھن جڳھن جي نسبتي نمي جو مقابلو ڪري سگھو ٿا (1).

1. واچ جي شيشي تي NaOH جو ورن (بائیں) ۽ ساڳئي ورن کان پوءِ هوا ۾ ڪجھ ڪلاڪ (ساڄي).

2. سلڪون جيل سان ليبارٽري ڊيسيڪيٽر (تصوير: Wikimedia/Hgrobe)

Chemists، ۽ نه رڳو انھن کي، هڪ مادي جي نمي مواد جو مسئلو حل. Hygroscopic پاڻي اهو هڪ ڪيميائي مرڪب ذريعي هڪ ناپسنديده آلودگي آهي، ۽ ان جو مواد، وڌيڪ، غير مستحڪم آهي. اها حقيقت ان کي مشڪل بڻائي ٿي ته رد عمل جي گهربل مقدار کي وزن ڏيڻ. حل، يقينا، مادي کي سڪي وڃڻ آهي. صنعتي پيماني تي، اهو گرم چيمبرن ۾ ٿئي ٿو، اهو آهي، گهر جي تندور جي وڌايل نسخي ۾.

ليبارٽريز ۾، اليڪٽرڪ ڊريئرز کان علاوه (ٻيهر، اوون)، exykatory (پڻ اڳ ۾ ئي خشڪ ريگينٽس جي اسٽوريج لاء). اهي شيشي جا برتن آهن، مضبوط طور تي بند ٿيل آهن، جن جي تري ۾ هڪ انتهائي هائگروڪوپيڪ مادو آهي (2). ان جو ڪم خشڪ مرڪب مان نمي جذب ڪرڻ ۽ ڊيسيڪيٽر جي اندر نمي کي گهٽ رکڻ آهي.

Desiccants جا مثال: Anhydrous CaCl سالٽ.₂ i MgSO₄فاسفورس (V) آڪسائيڊ P₄O₁₀ ۽ calcium CaO ۽ silica gel (silica gel). توهان بعد ۾ پڻ ڳوليندا desiccant sachets جي صورت ۾ صنعتي ۽ کاڌي جي پيڪنگنگ ۾ رکيل (3).

3. سلڪون جيل کاڌي ۽ صنعتي شين کي نمي کان بچائڻ لاء.

ڪيترائي dehumidifiers ٻيهر پيدا ڪري سگھجن ٿا جيڪڏھن اھي تمام گھڻو پاڻي جذب ڪن - بس انھن کي گرم ڪريو.

اتي پڻ ڪيميائي آلودگي آهي. بوتل وارو پاڻي. اهو انهن جي تيز رفتاري جي دوران ڪرسٽل ۾ داخل ٿئي ٿو ۽ ان محلول سان ڀريل خال پيدا ڪري ٿو جنهن مان ڪرسٽل ٺهي ٿو، چوڌاري هڪ مضبوط. توهان ڪرسٽل ۾ موجود مائع بلبلن کان نجات حاصل ڪري سگهو ٿا مرڪب کي ٽوڙڻ ۽ ان کي ٻيهر بحال ڪرڻ سان، پر هن ڀيري حالتن هيٺ جيڪي ڪرسٽل جي واڌ کي سست ڪن ٿا. پوءِ ماليڪيولز ”صاف سان“ ڪرسٽل جالي ۾ آباد ٿي ويندا، ڪوبه خال نه ڇڏيندا.

لڪيل پاڻي

ڪجھ مرکبات ۾ پاڻي پوشيده صورت ۾ موجود هوندو آهي، پر ڪيمسٽ ان کي ان مان ڪڍڻ جي قابل هوندو آهي. اهو فرض ڪري سگهجي ٿو ته توهان صحيح حالتن جي تحت ڪنهن به آڪسيجن-هائيڊروجن مرڪب مان پاڻي جاري ڪندا. توهان ان کي گرم ڪرڻ يا ڪنهن ٻئي مادو جي عمل سان پاڻي ڇڏڻ جي اجازت ڏين ٿا جيڪو پاڻي کي مضبوطيء سان جذب ڪري ٿو. اهڙي رشتي ۾ پاڻي آئيني پاڻي. ڪوشش ڪريو ٻنهي ڪيميائي dehydration طريقن.

4. ٽيسٽ ٽيوب ۾ پاڻيءَ جي بخارات ڪنڊينس ٿي وڃن ٿا جڏهن ڪيميائي جزن کي ڊيهائيڊريٽ ڪيو وڃي ٿو.

ٽيسٽ ٽيوب ۾ ٿورڙو بيڪنگ سوڊ اڇو، يعني. Sodium bicarbonate NaHCO.₃. توھان اھو حاصل ڪري سگھوٿا پسارڪي دڪان تي، ۽ اھو باورچی خانه ۾ استعمال ٿيندو آھي، مثال طور. بيڪنگ لاء هڪ خمير ايجنٽ جي طور تي (پر ٻيا ڪيترائي استعمال پڻ آهن).

ٽيسٽ ٽيوب کي برنر جي شعلي ۾ تقريباً 45° جي زاويي تي رکو ۽ ٻاهر نڪرڻ جو رستو توهان جي سامهون هجي. هي ليبارٽري حفظان صحت ۽ حفاظت جي اصولن مان هڪ آهي - هن طريقي سان توهان پنهنجو پاڻ کي بچائيندا آهيو اوچتو ٽيسٽ ٽيوب مان گرم مادو ڇڏڻ جي صورت ۾.

گرمي ضروري نه آهي ته مضبوط هجي، رد عمل 60 ° C تي شروع ٿيندو (هڪ ميٿيل ٿيل روح برنر يا هڪ شمع به ڪافي آهي). وات جي چوٽي تي نظر رکو. جيڪڏهن ٽيوب ڪافي ڊگهو آهي، مائع جا ڦڙا آئوٽليٽ تي گڏ ٿيڻ شروع ٿي ويندا (4). جيڪڏهن توهان انهن کي نه ٿا ڏسو، ٽيسٽ ٽيوب جي آئوٽ ليٽ جي مٿان هڪ ٿڌو واچ گلاس رکو - ان تي بيڪنگ سوڊ جي ڪنڊينسز جي سڙڻ دوران پاڻي جي بخارات ڇڏيا ويا (تير جي مٿان نشان D اشارو ڪري ٿو مادي جي گرمائش):

5. ڪاري نلي کپ مان نڪرندي آهي.

ٻيو گيس جي پيداوار، ڪاربان ڊاءِ آڪسائيڊ، ليم جو پاڻي استعمال ڪندي ڳولي سگهجي ٿو، يعني. ڀريل حل calcium hydroxide سا (ON)₂. ڪلسيم ڪاربونيٽ جي ورهاڱي جي ڪري پيدا ٿيندڙ ان جي خرابي CO جي موجودگي جو اشارو آهي.₂. اهو ڪافي آهي ته حل جو هڪ بوند هڪ baguette تي وٺي ۽ ان کي ٽيسٽ ٽيوب جي آخر ۾ رکي. جيڪڏهن توهان وٽ ڪلسيم هائيڊروڪسائيڊ نه آهي، ڪنهن به پاڻي ۾ حل ٿيندڙ ڪلسيم لوڻ جي حل ۾ NaOH حل شامل ڪندي ليم جو پاڻي ٺاهيو.

ايندڙ تجربي ۾، توهان ايندڙ باورچی خانه ريجنٽ استعمال ڪندا - عام کنڊ، اهو آهي، سوڪروز سي.₁₂H2₂O₁₁. توهان کي سلفورڪ ايسڊ ايڇ جي مرڪوز حل جي ضرورت پوندي₂SO₄.

آئون توهان کي فوري طور تي هن خطرناڪ ريجنٽ سان ڪم ڪرڻ لاء ضابطن جي ياد ڏياريان ٿو: ربر جي دستانو ۽ چشمن جي ضرورت آهي، ۽ تجربو پلاسٽڪ ٽري يا پلاسٽڪ لفافي تي ڪيو ويندو آهي.

کنڊ کي ننڍڙي بيکر ۾ اڌ ۾ وڌو جيترو برتن ڀريل آهي. ھاڻي ان ۾ سلفورڪ ايسڊ جو محلول اُڇليو اڌ کنڊ جي برابر مقدار ۾. مواد کي شيشي جي ڇت سان گڏ ڪريو ته جيئن تيزاب برابر طور تي سڄي مقدار ۾ ورهايو وڃي. ٿوري دير لاءِ ڪجهه به نه ٿيندو آهي، پر اوچتو کنڊ اونڌو ٿيڻ شروع ٿئي ٿو، پوءِ ڪارا ٿي وڃي ٿو، ۽ آخر ۾ برتن کي ”ڇڏڻ“ شروع ڪري ٿو.

هڪ ڳاڙهسرو ڪارا ماس، جيڪو هاڻي اڇي کنڊ جهڙو نه ٿو نظر اچي، شيشي مان ائين لڪي ٿو جيئن فقيرن جي ٽوڪري مان نانگ. سڄي شيءِ گرم ٿي وڃي ٿي، آبي بخارن جا ڪڪر نظر اچن ٿا ۽ ايستائين جو هڪ ٿڌ به ٻڌڻ ۾ اچي ٿي (اها به پاڻيءَ جي بخارن مان نڪرندي آهي).

تجربو پرڪشش آهي، نام نهاد جي درجي کان. ڪيميائي حوض (5). H جي مرڪوز حل جي هائيگروسکوپيڪيٽي مشاهدو اثرات لاء ذميوار آهي.₂SO₄. اهو ايترو وڏو آهي ته پاڻي ٻين مادي مان حل ۾ داخل ٿئي ٿو، هن صورت ۾ sucrose:

کنڊ جي ڊيهائيڊريشن جا باقي بچيل پاڻيءَ جي بخارن سان ڀريل هوندا آهن (ياد رکو ته جڏهن ملايو وڃي ٿو مرڪوز ايڇ.₂SO₄ پاڻي سان تمام گهڻي گرمي جاري ڪئي وئي آهي)، جنهن جي ڪري انهن جي مقدار ۾ هڪ اهم واڌارو آهي ۽ شيشي مان ڪاميٽي کڻڻ جو اثر.

ڪرسٽل ۾ ڦاٿل

6. ٽيسٽ ٽيوب ۾ ڪرسٽلائن ڪاپر سلفيٽ (II) کي گرم ڪرڻ. مرڪب جي جزوي dehydration ظاهر آهي.

۽ ٻيو قسم جو پاڻي جنهن ۾ ڪيميڪل شامل آهن. هن ڀيري اهو واضح طور تي ظاهر ٿئي ٿو (آئيني پاڻي جي برعڪس)، ۽ ان جي مقدار کي سختي سان بيان ڪيو ويو آهي (۽ بي ترتيب نه، جيئن هائيگروسکوپي پاڻي جي صورت ۾). هي crystallization جو پاڻيڪرسٽل کي ڪهڙو رنگ ڏئي ٿو - جڏهن هٽايو وڃي ٿو، اهي هڪ بيڪار پائوڊر ۾ ورهايل آهن (جنهن کي توهان تجرباتي طور تي ڏسندا، جيئن ته ڪيمسٽ کي مناسب آهي).

هائيڊريٽڊ ڪاپر (II) سلفيٽ CuSO جي نيري ڪرسٽل تي اسٽاڪ اپ ڪريو₄×5h₂ها، سڀ کان وڌيڪ مشهور ليبارٽري ريجنٽ مان هڪ آهي. ٿورڙي مقدار ۾ ننڍڙا ڪرسٽل ٽيسٽ ٽيوب يا ايپوريٽر ۾ وجھو (ٻيو طريقو بھتر آھي، پر مرڪب جي گھٽ مقدار جي صورت ۾، ھڪ ٽيسٽ ٽيوب پڻ استعمال ڪري سگھجي ٿو، وڌيڪ ھڪ مھيني ۾). آسانيءَ سان برنر جي شعلي تي گرم ڪرڻ شروع ڪريو (هڪ منحرف ٿيل شراب جي چراغ ڪافي ٿيندو).

بار بار ٽيوب کي پاڻ کان پري ڪريو، يا ٽائپڊ هينڊل ۾ رکيل evaporator ۾ baguette کي ڇڪيو (ڀاڄين جي مٿان نه ٽيڪ ڏيو). جيئن گرمي پد وڌي ٿو، لوڻ جو رنگ ختم ٿيڻ شروع ٿئي ٿو، ايتري قدر جو اهو لڳ ڀڳ اڇو ٿي وڃي ٿو. انهي حالت ۾، مائع جا ڦڙا ٽيسٽ ٽيوب جي مٿين حصي ۾ گڏ ٿين ٿا. هي اهو پاڻي آهي جيڪو لوڻ جي ڪرسٽل مان ڪڍيو ويو آهي (انهن کي بخاري ۾ گرم ڪرڻ سان پاڻي ظاهر ٿيندو هڪ ٿڌي واچ گلاس کي برتن جي مٿان رکڻ سان)، جيڪو ان دوران هڪ پائوڊر ۾ ورهايل آهي (6). مرڪب جي dehydration مرحلن ۾ ٿيندي آهي:

650 ڊگري سينٽي گريڊ کان مٿي گرمي پد ۾ وڌيڪ اضافو پاڻيهي لوڻ جي سڙڻ جو سبب بڻجي ٿو. اڇو پائوڊر anhydrous CuSO₄ هڪ مضبوط ڀريل ڪنٽينر ۾ ذخيرو ڪريو (توهان ان ۾ نمي جذب ڪرڻ وارو بيگ رکي سگهو ٿا).

توھان پڇي سگھو ٿا: اسان ڪيئن ڄاڻون ٿا ته ڊي ھائيڊريشن ٿئي ٿي جيئن مساواتن پاران بيان ڪيو ويو آھي؟ يا ڇو رشتا هن نموني جي پيروي ڪندا آهن؟ توھان ايندڙ مھيني ھن لوڻ ۾ پاڻيءَ جي مقدار کي طئي ڪرڻ تي ڪم ڪندا، ھاڻي مان پھرين سوال جو جواب ڏيندس. اهو طريقو جنهن ذريعي اسين ڪنهن به شيءِ جي ماس ۾ تبديليءَ جو مشاهدو ڪري سگهون ٿا، جنهن کي گرمي پد وڌڻ سان چئبو آهي Thermogravimetric تجزيو. ٽيسٽ مواد هڪ تختي تي رکيل آهي، نام نهاد حرارتي توازن، ۽ گرم، وزن جي تبديلين کي پڙهڻ.

يقينن، اڄ thermobalances ڊيٽا پاڻ کي رڪارڊ ڪري ٿو، ساڳئي وقت ساڳئي گراف کي ڊرائنگ ڪندي (7). گراف جي وکر جي شڪل ڏيکاري ٿي ته ڪهڙي درجه حرارت تي "ڪجهه" ٿئي ٿي، مثال طور، هڪ غير مستحڪم مادو مرڪب مان نڪرندو آهي (وزن جي نقصان) يا اهو هوا ۾ گئس سان گڏ هوندو آهي (پوء ماس وڌندو آهي). ڪاميٽي ۾ تبديلي توهان کي اهو طئي ڪرڻ جي اجازت ڏئي ٿي ته ڇا ۽ ڪهڙي مقدار ۾ گهٽتائي يا وڌي وئي آهي.

7. ڪرسٽل ڪاپر (II) سلفيٽ جي Thermogravimetric وکر جو گراف.

هائيڊريٽ CuSO₄ ان جو رنگ لڳ ڀڳ ساڳيو آهي جيئن ان جي آبي حل. هي هڪ اتفاق نه آهي. حل ۾ Cu ion₂+ ڇهن پاڻيءَ جي ماليڪيولن سان گھريل آهي، ۽ ڪرسٽل ۾ - چار طرف، چورس جي ڪنڊن تي بيٺل آهي، جنهن جو مرڪز اهو آهي. ڌاتو جي آئن جي مٿان ۽ هيٺان سلفيٽ آئنون آهن، جن مان هر هڪ "سروس" ڪري ٿو ٻه ويجها ڪيشن (تنهنڪري اسٽوچيوميٽري صحيح آهي). پر ڪٿي آهي پنجون پاڻي جو ماليڪيول؟ اهو سلفيٽ آئن مان هڪ جي وچ ۾ آهي ۽ ٽامي (II) آئن جي چوڌاري هڪ پٽي ۾ پاڻيء جي انوول جي وچ ۾ آهي.

۽ ٻيهر، تحقيق ڪندڙ پڙهندڙ پڇندو: توهان کي ڪيئن خبر آهي؟ هن ڀيري ڪرسٽل جي تصويرن مان حاصل ڪيا ويا آهن انهن کي ايڪس ري سان شعاع ذريعي. تنهن هوندي، وضاحت ڪرڻ ڇو ته هڪ اينهائيڊس مرڪب اڇو آهي ۽ هڪ هائيڊريڊ مرڪب نيرو آهي ترقي يافته ڪيمسٽري آهي. هن جي پڙهائي جو وقت آهي.

پڻ ڏسندا